摘要：答案:(1)蒸馏法 (2)取一支小试管.打开分液漏斗的活塞.慢慢放出少量液体.往其中加入少量水.如果加水后.试管中的液体不分层.说明分液漏斗中.下层是“水层 .反之.则上层是水层. 解析:本题考查了混合物的分离原理和分离方法.分离沸点不同但又互溶的液体混合物.常用蒸馏的方法.分离互不相溶的液体混合物.常用分液的方法. 此题的难点是第二小题.这是一实验设计题.比较新颖.不少考生感到无从下手.实质上.解此题要紧扣水与有机物互不相溶这一分液原理.从分液漏斗中放出少量下层液体.再向放出的液体中加入水.如不分层.则证明下层是水.
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海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______________________。
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______________。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______________________。
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______________。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）
Ⅰ．反应②的离子方程式为__________________________
Ⅱ．从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是_______________
(4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量__________________________。
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Ⅱ．从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是_______________
(4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量__________________________。
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素中，有80多种可以在海水中找到。海洋是一个远未被完全开发的、巨大的化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，其技术和工艺比较完备，但大量使用燃煤，能耗多、排污量大。为克服 蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议：____。
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式：____。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，其技术和工艺比较完备，但大量使用燃煤，能耗多、排污量大。为克服 蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议：____。
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式：____。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
a．反应②的离子方程式为____，
b．从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是____。
(4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。如何测定苦卤中MgCl2的含量：___ （用简要的文字说明）。
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b．从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是____。
(4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。如何测定苦卤中MgCl2的含量：___ （用简要的文字说明）。
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．请回答下列问题：
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是 （填序号）．
①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透） ③冷冻法 ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有 ，经过分离、提纯后，可用于 ．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为： ；电解所用的食盐水
需要精制，其原因是 ；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液．加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入 之后加入．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反应②的化学方程式： ．
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（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是
①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透） ③冷冻法 ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为：
需要精制，其原因是
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反应②的化学方程式：
海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2?6H2O的原因
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式
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（1）请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
、电渗析法
电渗析法
．（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
富集溴元素
富集溴元素
．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2?6H2O的原因
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A
A
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的
建一个盐酸厂
建一个盐酸厂
．（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
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2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
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