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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
1．镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)＝________．
2．硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2)，充分反应后冷却，称得固体质量为7.4 g(杂质SiO2不反应)．该硫铁矿中FeS2的质量分数为________．
3．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是________．
4．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况下)．
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)．
(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________．
(3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为________g．(保留3位小数)
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
|
实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
|
加入钢样粉末的质量（g） |
2．812 |
5．624 |
8．436 |
|
生成气体的体积（L）（标准状况） |
1．120 |
2．240 |
2．800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
| 生成气体的体积（L）（标准状况） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数) 查看习题详情和答案>>
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．
根据题意完成：
1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol Fe(OH)2与2 mol Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．
2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．
3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：
(1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．
(2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．
4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)
(1)参加反应的铁氧体的物质的量．
(2)所得气体中NO、NO2的体积比．
将下列物质进行分类：
①11H与13H；②O2与O3；③乙醇与甲醚（CH3－O－CH3）；④H2O与D2O；⑤CH3CH2CH2CH3与CH3－CH(CH3)－CH3；⑥C60与C70；⑦CH4与C4H10
（1）互为同位素的是 （填编号，下同）；互为同素异形体的是
互为同分异构体的是 互为同系物的是
（2）有下列反应：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空气中燃烧；③由乙烯制氯乙烷；④丙烯使溴水褪色；⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应；⑥用丙烯制聚丙烯；其中属于取代反应的是（填序号，下同） ，属于氧化反应的是 ，属于加成反应的是 ，属于加聚反应的是 。
（3）①正丁烷；②异丁烷；③正戊烷；④异戊烷；⑤新戊烷；⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是：
（4）某学生用0．100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。
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