摘要：10．某同学从文献中查得下列化学方程式或离子方程式.你认为其中不正确的是 A．用烧碱溶液吸收工业制HNO3的尾气:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O B．用“示踪原子法来判断反应的历程:K37C1O3+6HCl=K37C1+3Cl2↑+3H2O C．用AgNO3溶液和氨水配制银氨溶液:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D．碘化钾放置在酸性空气中被氧化变质:4I一+O2+4H+=2I2+2H2O

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某同学从古书中查得“曾青得铁化为铜”，为验证其反应情况，该同学将Fe浸入足量CuSO₄溶液中，过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g．请回答下列问题：

(1)

溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式．

(2)

求参加反应的Fe的质量．

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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C

Si+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si+2C1₂

SiCl₄．
③SiCl₄被过量的H₂在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl₄+2H₂

Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是

对装置B水浴加热

对装置B水浴加热

．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是

在1000-1100℃时普通玻璃管会软化

在1000-1100℃时普通玻璃管会软化

，石英的化学式是

．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是

B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成

B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成

．
（4）为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有

溶液的烧杯中，反应的化学方程式为

SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O

SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O

．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是

在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）．

在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）．

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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C

Si+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si+2C1₂

SiCl₄．
③SiCl₄被过量的H₂在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl₄+2H₂

Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是______．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化学式是______．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是______．
（4）为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有______溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是______．

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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C $数学公式$ Si+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si+2C1₂ $数学公式$ SiCl₄．
③SiCl₄被过量的H₂在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl₄+2H₂ $数学公式$ Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是，石英的化学式是．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是．
（4）为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有溶液的烧杯中，反应的化学方程式为．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是__．

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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用炭原还二氧化硅制得粗硅．

②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si＋2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄被过量H₂在1000℃—1100℃时还原制得纯硅．

某同学从资料中查知：SiCl₄熔点为－70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)．

请回答下列问题：

(1)

为使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是：________．

(2)

装置C不能采用普通玻璃管的原因是________，石英的化学式是________．

(3)

如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是________．

(4)

为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有________溶液的烧杯中，反应的化学方程式为：________．

(5)

为保证制备纯硅实验的成功，英才操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是：________．

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