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（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第 族。
②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。
Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。
(1)铬的原子序数为24，铬位于周期表中第___周期第___族。
(2)铬元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用硫酸亚铁将其还原为Cr3+，再用沉淀法分离除去。已知：当1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1时，则发生的反应的离子方程式为Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；当c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1时，则Cr( OH)3溶于碱生成CrO2-。
①在酸性条件下，硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式为___。
②向硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液中加入过量的氢氧化钠浓溶液，反应的离子方程式为___
③常温下，采用沉淀法除去废水中的Cr3+，应控制的pH范围是___。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是___。
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B．NaCrO2溶液与氯化铝溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大，耐腐蚀，是常用的镀层金属
铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）
回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置为
（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式
（3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为：
?
(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是 ，检验气体H已收集满的方法是 。?
(2)在实验室进行操作①时，除了使用酒精灯、铁架台、铁圈及夹持仪器外，还缺少的玻璃仪器是 ，在进行操作②时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是 。?
(3)F位于元素周期表第? ?周期? ?族，写出其最高价氧化物对应的水化物的电子式? ?。写出反应A+H2O→B+H的化学方程式 。?
(4)某学生设计如图15-38装置，将产生的气体H通入硫酸铜溶液，制得深蓝色溶液J。现有下列?试剂?：?
?
图15-38
①稀NaOH溶液 ②H2O2溶液 ?③浓氨水 ?④NH4Cl?溶液 ⑤生石灰 ?⑥消石灰 ⑦碳酸氢钠?
(Ⅰ)a中的试剂：固体X应是? ?(填序号)，溶液Y应是 (填序号)。
(Ⅱ)你认为使用装置b时存在的主要缺点： (用简明文字叙述)。?
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