学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na₂CO₃固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na₂CO₃的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：

（1）甲同学用图1所示装置，取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；注射器的容积至少是　　　 　

A．100mL　 B．150mL　 C． 200mL　 D．250mL

如果注射器内的气体体积增大168mL（标准状况），那么样品的纯度是　　　　

（2）乙同学用图2装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　 （写一条即可）；使测定结果可能偏小的主要原因　　　　　 （写一条即可）。

（3）丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案。请将实验步骤补充完整。并回答相关问题：

①　　　　　　　 ，加适量蒸馏水使之全部溶解；

②向所得溶液中加入过量的CaCl₂溶液使之生成CaCO₃沉淀；

③　　　　　　　　　　 ；④计算样品的质量分数。

　 在步骤②中确保加入的CaCl₂溶液过量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（1）实验目的：________________________________________。

（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（3）实验内容

实验步骤　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程式

在G中加入样品粉末Wg，D中装入药品后并称量为m₁g，连接好仪器后，检查气密性　　　　　　   

打开A的活塞，慢慢滴加

溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

对G进行加热。当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

冷却后，

称量D的质量为m₂g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（4）计算：样品中铜的质量分数=________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（5）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：“按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是________。在B与G之间加入的装置可以是________________________。其中盛放的药品是____________

________________。

（1）设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、a、y三者的相互关系，并以y=f(a、m)的函数表达式表示出来。

（2）将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把计算结果填入表中有关空格栏中：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19.35%

（3）根据上表数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，H₂和CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。

在763K、3.04´10⁴kPa时，用CO和H₂作为原料合成CH₃OH，存在下列平衡：CO(g)+2H₂(g)ƒCH₃OH(g)当原料中H₂和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

（1）设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、a、y三者的相互关系，并以y=f(a、m)的函数表达式表示出来。

（2）将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把计算结果填入表中有关空格栏中：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19.35%

（3）根据上表数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，H₂和CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。

（1）实验目的：________________________________________。

（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（3）实验内容

实验步骤　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程式

在G中加入样品粉末Wg，D中装入药品后并称量为m₁g，连接好仪器后，检查气密性　　　　　　   

打开A的活塞，慢慢滴加

溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

对G进行加热。当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

冷却后，

称量D的质量为m₂g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（4）计算：样品中铜的质量分数=________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（5）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：“按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是________。在B与G之间加入的装置可以是________________________。其中盛放的药品是____________

________________。