摘要： ．X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大.X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素. 回答下列问题: ⑴ L的元素符号为 ,M在元素周期表中的位置为 ,五种元素的原子半径从大到小的顺序是 . ⑵ Z.X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B.A的电子式为 .B的结构式为 . ⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素.与L同一主族.Se原子比L原子多两个电子层.则Se的原子序数为 .其最高价氧化物对应的水化物化学式为 .该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下.表示生成1 mol硒化氢反应热的是 . a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1 c．-20.6 mol·L-1 d．-241.8 kJ·mol-1 ⑷ 用M单质作阳极.石墨作阴极.NaHCO3溶液作电解液进行电解.生成难溶物R.R受热分解生成化合物Q .写出阳极生成R的电极反应式: ,由R生成Q的化学方程式: .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4021330[举报]
(07年高考理综天津卷?7)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是
A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期
C．铼 第六周期 D．氡 第六周期
查看习题详情和答案>>（2010?天津一模）硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中
（2）写出物质H的电子式
．
（3）写出下列化学反应方程式：
反应①：
查看习题详情和答案>>
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中
①②⑥
①②⑥
（填编号）属于氧化还原反应．（2）写出物质H的电子式
（3）写出下列化学反应方程式：
反应①：
BaSO4+4C
BaS+4CO↑
| ||
BaSO4+4C
BaS+4CO↑
．反应③：
| ||
BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓
BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓
．反应④：BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S
BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S
．反应⑦：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．（2010?天津一模）氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体．
（1）高碘酸盐（IO65-）能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-（本身被还原成I03-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是
（3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式
查看习题详情和答案>>
（1）高碘酸盐（IO65-）能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-（本身被还原成I03-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O
．（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是
弱酸
弱酸
；高锰酸是强酸
强酸
（填“强酸”或“弱酸”）．（3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
．（2010?天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
（5）滴定终点的现象是
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
（或
%）
（或
%）．
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2O
TiO2?xH2O↓+4HCl
TiO2?xH2O↓+4HClTiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．TiO2?xH2O↓+4HCl（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代号）．a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的a、c
a、c
（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
| cVM |
| 1000w |
| cVM |
| 10w |
| cVM |
| 1000w |
| cVM |
| 10w |
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
偏高
偏高
．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
偏低
偏低
．