摘要：元素周期律 涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化. 实 质 元素性质的周期性递变本质原因:核外电子排布周期性变化. 核外电 子排布 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2). 原子半径 原子半径由电子层数和核电荷数多少决定.同周期半径由大到小呈周期性变化. 主要化合价 元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定.一般存在下列关系:最高正价数＝最外层电子数,最高正价由+1递变到+7.从中部开始有负价.从-4递变至-1.(稀有气体元素化合价为零). 呈周期性变化. 元素及化合物的性质 同周期内的元素.电子层数相同.最外层电子数逐渐增多.核电荷数增加.原子核对外层电子引力渐强.使元素原子失电子渐难.得电子渐易.金属性渐弱.非金属性渐强.最高氧化物的水化物的碱性渐弱.酸性渐强.呈周期性变化.
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根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（ ）
①同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；②若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；③原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；④除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族．
①同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；②若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；③原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；④除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族．
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在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）
（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是
（3）原子半径最大的元素是
（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是
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（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是
C
C
；（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是
Cl
Cl
，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是S
S
；（3）原子半径最大的元素是
K
K
，跟它相邻的两种元素是Na、Ca
Na、Ca
；（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是
Mg
Mg
和O
O
．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请回答：
（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（3）元素 ④与⑦的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为
（4）⑥元素的氢化物是
（5）⑦元素与①元素形成的化合物的电子式为
．
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | ⑤ | ⑥ | 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | 4 | ② | ⑧ |
（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是
⑨
⑨
．（填元素符号，下同）（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
KOH
KOH
（填化学式）．（3）元素 ④与⑦的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为
Al（OH）3+3H+=2Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=2Al3++3H2O
．（4）⑥元素的氢化物是
H2O
H2O
（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．（5）⑦元素与①元素形成的化合物的电子式为