题目内容
运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性 很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ）
分析：①元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
②同主族元素性质具有相似性和递变性；
③同主族元素性质具有相似性；
④同主族元素性质具有相似性；
⑤同主族元素性质具有相似性；
⑥同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．
②同主族元素性质具有相似性和递变性；
③同主族元素性质具有相似性；
④同主族元素性质具有相似性；
⑤同主族元素性质具有相似性；
⑥同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．
解答：解：①铍（Be）的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，故①正确；
②铊（Tl）和铝同一主族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液应该是中性的，故②误；
③根据卤族元素但只以及银盐的性质，可以推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故③正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故④错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，不如H2S稳定的气体，故⑥错误．
故选C．
②铊（Tl）和铝同一主族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液应该是中性的，故②误；
③根据卤族元素但只以及银盐的性质，可以推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故③正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故④错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，不如H2S稳定的气体，故⑥错误．
故选C．
点评：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键．
练习册系列答案
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A、铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 | B、砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸 | C、硒化氢（H2Se）是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体 | D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |