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一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断中不合理的是
A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol·L－1
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一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断中不合理的是
| A．c1:c2="1:3" | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 |
| C．X、Y的转化率相等 | D．c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol·L－1 |
一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断中不合理的是
A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol·L－1
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SnCl4在催化杂Diels－aider反应、酚甲酰化反直中有重要应用，某化学研究小组欲探究SnCl4的制备．
[参阅资料]
SnCl4在常温下是无色液体，沸点为114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点为231℃．
[实验步骤]
第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO2为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡．
第二步：SnCl4的制备——用干燥、纯净的C12与熔融的Sn反应制备SnCl4同时放出大量的热．
下图是实验室制备SnCl4的实验装置：
[问题思考]
(1)第一步反应的化学方程式为________．
(2)装置B、C中的药品分别为________．
(3)当反应生成SnCl4时，应熄灭________处的酒精灯，理由是________．
[实验改进]
老师说装置E设计不完整，请你提出修改意见，并说明修改的目的：________．