摘要：化学实验基本操作 (1)药品的取用 (2)物质的溶解 ①固体:用烧杯.试管溶解.振荡.搅拌.粉碎.升温等可加快溶解速度. ②液体:注意浓H2SO4的稀释.当混合浓HNO3和浓H2SO4时.也类似于浓H2SO4的稀释.即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中. ③气体的溶解: a.溶解度不大的气体(Cl2.H2S.CO2) b.易溶于水的气体(HCl.HBr.NH3) (3)试纸的使用 试纸的种类很多.如:石蕊试纸.醋酸铅试纸(检验H2S).淀粉碘化钾试纸.pH试纸等.使用时应注意以下几点: ①除pH试纸外.其余试纸使用前要用蒸馏水润湿, ②用试纸检验溶液性质时.要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部.不可将试纸直接插入待测液, ③用试纸检验气体性质时.将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端.把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近. (4)仪器的洗涤 ①标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴.也不成股流下时.表示仪器已洗干净. ②若附着不易用水洗净的物质时.应选不同的“洗涤剂 区别对待.如: 残留物 洗涤剂 久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3) 盐 酸 铁 锈 盐 酸 制氯气时残留的二氧化锰 浓盐酸 久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀(Fe2O3) 盐 酸 容器壁上附着的碘 酒精或 容器壁上附着的硫 二硫化碳 容器壁上附着的苯酚 氢氧化钠溶液 试管壁上的银镜 稀硝酸 容器里附有的油污 热的纯碱液 (5)物质的加热 加热方式 优 点 适应范围 注意事项 直接加热 升温快.易获得较高温度 瓷质.金属质或小而薄的玻璃仪器等 玻璃仪器外壁要干燥 隔石棉网加热 受热较均匀.温度较易控制 较大的玻璃反应器等 同上 加热浴(水浴.油浴.砂浴.铅浴等) 受热均匀.反应平稳.具有上限温度 ①需严格控制温度的②需反应混合物静置的③精馏沸点差较小的混合液 根据不同温度选取浴热方式.加热上限温度为热浴介质的沸点 (6)气密性检验 将已连接好的装置的导管的一端伸入水中.用手掌紧贴容器外壁.如装置不漏气.则管口有气泡冒出.移开手掌后.水就会升到导管里形成一段水柱. 注意:若欲检气密装置本身明显是一个非气密性装置.如图中漏斗为长颈漏斗时.则第一步骤要处理成一个密闭休系.如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口.并将右导管连接一导管插入水中,第二步.想办法使密封系统内产生压强变化.并以一种现象表现出来. (7)安全操作 ①实验室操作首当注意以下五防: 防爆炸:点燃可燃气体(如H2.CO.CH4.C2H2.C2H4)或用CO.H2还原Fe2O3.CuO之前.要检验气体纯度, 防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时.要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中,加热液液混合物时要加沸石, 防失火:实验室中的可燃物质一定要远离火源, 防中毒:制取有毒气体(如:Cl2.CO.SO2.H2S.NO2.NO)时.应在通风橱中进行, 防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时.要注意熄灯顺序或加装安全瓶. ②常见废液的处理方法 废 液 处理方法 注意事项 酸或碱 中和法 分别收集.混合无危险时.将废酸.废碱混合 氧化剂还原剂 氧化还原法 分别收集.查明废液性质.将其中一种废液分次少量加入另一种废液中 含重金属离子废液 氢氧化物沉淀法硫化物共沉淀法 用过滤或倾析法将沉淀分离.滤液不含重金属离子再排放 含Ba2+ 沉淀法 加入Na2SO4溶液.过滤.除去沉淀.不可排放 有机物 焚烧法有机溶剂萃取回收利用 生成水.CO2等不污染环境,用溶剂萃取分液.分馏后回收利用 ③常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 洒在桌面的酒精燃烧 立即用湿抹布扑盖 酸洒在皮肤上 立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4.不得先用水冲洗而要根据情况迅速用布擦去.再用水冲洗).再涂上3%-5%的NaHCO3溶液 碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗.再涂上硼酸溶液 液溴.苯酚洒在皮肤上 用酒精擦洗 水银洒在桌面上 洒上硫粉进行回收 酸液溅到眼中 立即用水冲洗.边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布.石棉或砂子盖灭.火势较大时.可用灭火剂扑救

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