氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种离子。现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右所示（写出最佳答案）

(1)沉淀的化学式：沉淀1　　　　　　　　 ，沉淀2　　　　　　 　 ，沉淀3　　　　 　　　 ；

(2)写出混合液+A的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液+B的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。