在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2.在一定条件下开始反应.2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 .回答下列问题: (1)写出容器内发生反应的化学方程式 , (2)2 min内SO2的平均反应速率 . (3)达到平衡的标志是 ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2.O2与SO3的物质的量之比为2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂，回答下列问题：

（1）写出容器内发生反应的化学方程式；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是

① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

④容器内的压强恒定不变

(4)平衡时容器内的压强是开始的倍。

【答案】

（1）2SO₂ ＋O₂2SO₃ （缺条件扣1分）

（2） 0.6 mol/(L.min) （3）③④ （4） 0.8

【解析】

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（1）2 min末SO₂的浓度_______________________________；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是

① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

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（1）2 min末SO₂的浓度_______________________________；
（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
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（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是

① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

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