下面的排序不正确的是

     A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

     C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

下面的排序不正确的是

     A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

     C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

下列叙述中正确的是（    ）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由强到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

C．金属的熔点和沸点都很高       D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以A正确，B错误。金属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等，C不正确。水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D错误。答案选A。

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（   ）

A．1s、2p、3d、4s     B．1s、2s、3s、2p     C．2s、2p、3s、3p     D．4p、3d、4s、3p

【解析】考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正确的答案是C。

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（   ）

A．1s、2p、3d、4s     B．1s、2s、3s、2p    C．2s、2p、3s、3p    D．4p、3d、4s、3p

【解析】考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正确的答案是C。