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(2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋
(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋
O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
(2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋
(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋
O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
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[s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2
D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－
[s1]4．
查看习题详情和答案>>[s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2
D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－
[s1]4．
查看习题详情和答案>>[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol．L-1 | |
| H2O | Fe2- | ||||
| （1） | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| （2） | 探究温度对降解反应速的影响率 | ||||
| （3） | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：