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（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI
H2+I2 Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH =+206．1 kJ·mol－1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题： ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：
① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式 。
② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是 。
③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。
A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
（2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。
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① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式 。
② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是 。
③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。
| A．滴有酚酞的NaOH溶液 | B．酸性KMnO4 |
| C．滴有淀粉的碘水 | D．BaCl2溶液． |
负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。
（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：
① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式 。
② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是 。
③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。
| A．滴有酚酞的NaOH溶液 | B．酸性KMnO4 |
| C．滴有淀粉的碘水 | D．BaCl2溶液． |
负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。 查看习题详情和答案>>
[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
| 顺序 | 步骤 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴入淀粉KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加H2SO4，振荡 | 溶液变蓝色 |
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
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