摘要：6FeSO4+3Br2＝2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2＝4FeCl3+2FeBr3 变色2FeI2+3Br2＝2FeBr3+2I2
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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）
| A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | ||||
| B、KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O |
下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr．
（1）左、右储罐中的电解质分别为：左
（2）写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应式．
阳极：
阴极：
（3）写出电池充、放电的反应方程式：
（4）指出在充电过程中钠离子通过膜的流向：
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（1）左、右储罐中的电解质分别为：左
NaBr3/NaBr
NaBr3/NaBr
，右Na2S2/Na2S4
Na2S2/Na2S4
．（2）写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应式．
阳极：
3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+（或3Br--2e-=Br3-）
3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+（或3Br--2e-=Br3-）
，阴极：
Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2（或S42-+2e-=2S22-）
Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2（或S42-+2e-=2S22-）
．（3）写出电池充、放电的反应方程式：
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
| 放电 |
| 充电 |
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
．| 放电 |
| 充电 |
（4）指出在充电过程中钠离子通过膜的流向：
Na+的流向为从左到右
Na+的流向为从左到右
．重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2Cr
+2H+═Cr2
+H2O．
回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式： ．
（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3 kg．
（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
①取用废水使用的滴定管是 ．
②求该地含铬废水中Ce2
的物质的量浓度．
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| O | 2- 4 |
| O | 2- 7 |
回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：
（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3
（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
①取用废水使用的滴定管是
②求该地含铬废水中Ce2
| O | 2- 7 |