（2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为，D的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性CE（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O  NaOH溶液与B、C气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是、、．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是．

下列叙述正确的是（　　）

在①浓H₂SO₄  ②稀H₂SO₄  ③浓HNO₃  ④稀盐酸  ⑤NaOH溶液  ⑥氨水 ⑦双氧水 ⑧氯气 ⑨铁粉 ⑩铜粉中选择最佳试剂，除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内是杂质，填序号）．
（1）Fe₂O₃（SiO₂）．      
（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）．  
（4）铁粉（铝粉）．

将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
（A）脱水性； （B）酸性；（C）二元酸；（D）强氧化性；（E）吸水性
（1）NaOH与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和NaHSO₄这两种盐．
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体．
（3）在稀HNO₃中放入铝片就产生NO．
（4）在稀H₂SO₄中放入铝片就产生H₂．
（5）冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象．
（6）浓H₂SO₄敞口久置会增重．
（7）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．