在不同条件下分别测得2SO₂+O₂?2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（　　）

（2008?上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K_300°C＞K_350°C，则该反应是热反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是；用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v（NO₂）=2v（O₂）             B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
A．及时分离除NO₂气体           B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度                D．选择高效催化剂．

（2009?宿迁模拟）环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

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，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

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，则吸入肺部CO的浓度不能超过 mol?L^-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是；（填字母）
a．加入催化剂
b．降低温度
c．缩小容器体积
d．增加CO₂的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t₁℃，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

（2011?漳州一模）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（　　）