学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板______．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______．
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多______．
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______．
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）______．
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）______．

下列关于镁、铝的叙述中不正确的是

A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

下列关于镁、铝的叙述中不正确的是

实验室用50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                      。

⑵       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属

（如铜）棒。其原因是                               。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响

是         （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1

氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热

量           （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                              ；

所求中和热数值        （“增加”、“减少”或“不变”），理由是                          。