摘要：S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
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（2013?安徽模拟）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
（I ） Y位于元素周期表第
（2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
（4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
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（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．（2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
H2O
H2O
（填化学式），Z的氢化物属于晶体，Z2O2的化学键类型是AC
AC
（填编号）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
| ||
S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
| ||
（4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．如表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）
请回答下列问题：
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的三个因素说明这些因素对分解速率有何影响？
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浓 度 反应条件 |
30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加 热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、
温度
温度
、催化剂
催化剂
等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．（2）从上述影响过氧化氢分解速率的三个因素说明这些因素对分解速率有何影响？
温度升高化学反应速率加快
温度升高化学反应速率加快
；反应物浓度增大化学反应速率加快
反应物浓度增大化学反应速率加快
；使用合适的催化剂化学反应速率加快
使用合适的催化剂化学反应速率加快
．
如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
有关下列三个化学反应的叙述正确的是( )
①2H2S+SO2 
3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH 
2K2S+K2SO3+3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②若改用稀H2SO4，则放出H2
C．反应③说明S既有氧化性又有还原性
D．反应②与③说明S具有两性元素的性质
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研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是________________；
②溴水溶液，现象是________________；
③硫化钠溶液，现象是________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因__________________，验证方法__________________。
②原因__________________，验证方法__________________。
③原因__________________，验证方法__________________。
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