有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E⁺离子基态时的电子排布式为_______________

（2）A₂F的分子空间构型为_____________，FO₃分子中F原子的杂化方式 ______________

（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是______________

（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化

学式为______________（用元素符号表示），该离子晶体的

密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是____________（写出表达式即可，不用化简）

（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为   

有X、Y、Z  3种元素，其原子核外均有3个电子层。其中X元素有2种氧化物，XO₂和XⁿO_m。在XO₂中X元素的含量为50%，且X元素原子中质子数等于中子数。Z元素与Y元素化合时能形成Y₂X型化合物。Z元素的单质可以与X元素的单质化合成Z₂X₃的化合物。根据以上事实推断：

①X、Y、Z的元素符号；②XO₂、X_nO_m、Z₂X₃、Y₂X的化学式。