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实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下：①配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入如图所示反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯．回答下列问题：
（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是
（2）装置中，长玻璃管的作用是
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
（4）步骤⑤中的分离方法是
（1）写出上述流程中X物质的分子式
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①
②
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：
②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
CuO
CuSO4 丙组：Cu
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
CuSO4丁组：Cu
CuSO4（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示： ；使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为 、 、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中， 组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是 ．
（4）装置C的作用是 ．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>
(12分)I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。
乙组： Cu CuO CuSO4
丙组： Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4
丁组： Cu CuSO4
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示： ；
使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为 、
过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在四组方案中， 组方案最好。
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑
为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；
②实验结束时干燥管D总质
量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：
（3）装置B的作用是 。
（4）装置C的作用是 。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
① 装置内气体的温度应恢复到室温，
② 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，
③ 。
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
查看习题详情和答案>>甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
| ||
| △ |
| ||
| △ |
丙组：Cu
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀H2SO4 |
丁组：Cu
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| △ |
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为______、______、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，______组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分CuSO4
| ||
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是______．
（4）装置C的作用是______．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：______
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③______
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．