摘要:掌握实验室常用仪器的名称.规格.用途.使用方法和使用注意事项
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.盐体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO\o\al(2-,4)、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如图1流程:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①是
(2)参照如图2所示溶解度曲线,欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的
(3)在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤,试猜想这种过滤方法的优点是
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请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①是
萃取
萃取
;操作②是分液
分液
;操作③是蒸馏
蒸馏
;操作④所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯
.(2)参照如图2所示溶解度曲线,欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的
冷水
冷水
(填“热水”或“冷水”)洗涤固体B
B
(填“A”或“B”).(3)在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤,试猜想这种过滤方法的优点是
快速过滤
快速过滤
.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验:请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.

限选试剂:浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0,1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)若实验中,观察到B、F中溶液均变浑浊,则E中的现象是
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究.
提出合理假设:假设1:
设计实验方案证明你的假设(不要在答题卷上作答)
实验过程
根据上述实验方案进行实验.在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格.
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限选试剂:浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0,1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)若实验中,观察到B、F中溶液均变浑浊,则E中的现象是
粉末由黑色变为红色
粉末由黑色变为红色
,推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是CO和CO2
CO和CO2
.(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是
利用焰色反应
利用焰色反应
,现象是透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
.(3)固体产物中铁元素存在形式的探究.
提出合理假设:假设1:
全部为铁单质
全部为铁单质
;假设2:全部为FeO
全部为FeO
;假设3:同时存在铁单质和FeO
同时存在铁单质和FeO
.设计实验方案证明你的假设(不要在答题卷上作答)
实验过程
根据上述实验方案进行实验.在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格.
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1:取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡使碳酸钾完全溶解.分离不溶固体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体. | 固体产物部分溶解. |
| 步骤2:向试管中加入适量 CuSO4 CuSO4 溶液,再加入少量不溶固体,充分振荡. |
(1)若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设 2 2 成立.(2)若溶液颜色明显改变,且有 暗红 暗红 色固体生成,则证明有铁单质 铁单质 存在 |
| 步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色.取少量固体于试管中,滴加过量 HCl HCl ,静置,取上层清液,滴加适量KSCN KSCN ,充分振荡后滴加H2O2 H2O2 . |
结合步骤2中的(2): (1)若溶液基本无色,则假设 1 1 成立(2)若溶液呈血红色,则假设 3 3 成立 |
(2013?合肥一模)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称.食用加碘食盐可预防碘缺乏病.查阅资料知:①在酸性条件下,I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2.
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种.
限选试剂如下:1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I2; 假设2:该食盐样品中含I-
假设3:
Ⅱ.设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源.从化学角度来看,试验中添加
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请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种.
限选试剂如下:1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I2; 假设2:该食盐样品中含I-
假设3:
假设食盐中含有IO3-
假设食盐中含有IO3-
.Ⅱ.设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡. |
若溶液显 蓝色 蓝色 ,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 |
步骤2: 取少量上述溶液注入试管中 取少量上述溶液注入试管中 滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液 滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液 再滴入几滴淀粉溶液,振荡 再滴入几滴淀粉溶液,振荡 |
若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ;否则,假设2不成立,再进行步骤3 |
步骤3: 取少量上述溶液注入试管中 取少量上述溶液注入试管中 滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液 滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液 再滴入几滴淀粉溶液,振荡 再滴入几滴淀粉溶液,振荡 |
若溶液呈蓝色,则假设3成立 若溶液呈蓝色,则假设3成立 否则,假设3不成立 否则,假设3不成立 |
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源.从化学角度来看,试验中添加
KIO3
KIO3
(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
.掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究.
请从下列常见仪器图示中,选择恰当的字母序号和名称填空
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
②镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是
④取用粉末状固体药品用到的仪器是
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是
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请从下列常见仪器图示中,选择恰当的字母序号和名称填空
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
I
I
;②镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是
A
A
;③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是
D
D
;④取用粉末状固体药品用到的仪器是
G
G
;⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是
B
B
;⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是
C
C
.①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液;
②用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH体放在左盘纸上称量;
④实验室配制Fe2(SO4)3溶液时,常加入少量的稀硫酸;
⑤中和滴定中,锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液;
(2)普通漏斗(见图1)是中学化学实验室常用仪器之一,用途很多.
①请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用:
②你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗?请你积极参与到下面的讨论中:
A.图2是某同学实验室制备H2并验证H2有可燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点
B.某同学用苯萃取碘水中碘时,找不到分液漏斗.他先在试管中将混合液充分振荡后静置,然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(图3),以解燃眉之急.试分析该设计的不足之处