摘要:掌握实验室常用仪器的名称.规格.用途.使用方法和使用注意事项

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三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O43]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验:请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.

限选试剂:浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0,1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)若实验中,观察到B、F中溶液均变浑浊,则E中的现象是
粉末由黑色变为红色
粉末由黑色变为红色
,推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是
CO和CO2
CO和CO2

(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是
利用焰色反应
利用焰色反应
,现象是
透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究.
提出合理假设:假设1:
全部为铁单质
全部为铁单质
;假设2:
全部为FeO
全部为FeO
;假设3:
同时存在铁单质和FeO
同时存在铁单质和FeO

设计实验方案证明你的假设(不要在答题卷上作答)
实验过程
根据上述实验方案进行实验.在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格.
实验步骤 预期现象与结论
步骤1:取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡使碳酸钾完全溶解.分离不溶固体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体.
固体产物部分溶解.
步骤2:向试管中加入适量
CuSO4
CuSO4
溶液,再加入少量不溶固体,充分振荡.
(1)若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设
2
2
成立.
(2)若溶液颜色明显改变,且有
暗红
暗红
色固体生成,则证明有
铁单质
铁单质
存在
步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色.取少量固体于试管中,滴加过量
HCl
HCl
,静置,取上层清液,滴加适量
KSCN
KSCN
,充分振荡后滴加
H2O2
H2O2
结合步骤2中的(2):
(1)若溶液基本无色,则假设
1
1
成立
(2)若溶液呈血红色,则假设
3
3
成立
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(2013?合肥一模)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称.食用加碘食盐可预防碘缺乏病.查阅资料知:①在酸性条件下,I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种.
限选试剂如下:1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I2;        假设2:该食盐样品中含I-
假设3:
假设食盐中含有IO3-
假设食盐中含有IO3-

Ⅱ.设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表
实验步骤 预期现象与结论

步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡.

若溶液显
蓝色
蓝色
,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2

步骤2:
取少量上述溶液注入试管中
取少量上述溶液注入试管中

滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液
滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液

再滴入几滴淀粉溶液,振荡
再滴入几滴淀粉溶液,振荡

若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
;否则,假设2不成立,再进行步骤3

步骤3:
取少量上述溶液注入试管中
取少量上述溶液注入试管中

滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

再滴入几滴淀粉溶液,振荡
再滴入几滴淀粉溶液,振荡

若溶液呈蓝色,则假设3成立
若溶液呈蓝色,则假设3成立

否则,假设3不成立
否则,假设3不成立
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源.从化学角度来看,试验中添加
KIO3
KIO3
(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是
碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
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