摘要：有A.B.C.D.E.五种常见的短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个,A和D.C和E同主族.又知C.E两原子序数之和是A.D两原子序数之和的2倍.请回答下列问题: (1)写出由A.C.D三种元素形成的化合物的电子式. ( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高.这可用 来解释. A.极性分子 B.氢键 C.共价键 D.离子键 (3)D2E溶液呈 (填“碱性 .“酸性 .“中性 ).原因是 . (4)1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出5.73kJ的热量.该反应的热化学方程式为: . (5)由B的氢化物与C的单质. KOH溶液构成原电池.负极产生B的单质.则其负极电极反应方程式为 . [解析]根据题意.C元素为O元素.所以E为S元素.B元素为N元素,又因为C.E两原子序数之和是A. D两原子序数之和的2倍.所以A为H元素.D为Na元素. [答案](1) (2)B (3)碱性 S2- + H2O HS- + OH- 十H2 SO4 ＝Na2SO4 (aq)+2H2O(l),△H=-114.6kJ/mol (5)2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2O
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（2010?湖北模拟）如图为某有机物的结构简式．已知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是（ ）
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（2010?南通模拟）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[（Fe，Mn）WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾．已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸（H2WO4，黄色，不溶于水）或某些钨酸盐分解制得．其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：
（2）写出反应⑨的离子方程式：
（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：
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请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：
2Al+WO3
Al2O3+W
| ||
2Al+WO3
Al2O3+W
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| ||
（2）写出反应⑨的离子方程式：
3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
．（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：
取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净
取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净
．（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有
WO3、CO2
WO3、CO2
．（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：
MnO42--e-═MnO4-
MnO42--e-═MnO4-
．（2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ2的电子式
，其晶体类型为
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
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回答下列问题：
（1）写出化合物XZ2的电子式
分子晶体
分子晶体
．（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
．（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
二氧化氮、氧气
二氧化氮、氧气
．（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
2.25
2.25
．（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
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