摘要：钠元素位于周期表＿＿周期＿＿族.自然界中钠只能以 的形态存在.主要以 的形式存在.
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根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
| 一定条件 |
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
a．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
②根据上图提供的信息，试推断E氟
（2010?四川）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为
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请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第
三
三
周期，第ⅥA
ⅥA
族．（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
硫酸钠（Na2SO4）
硫酸钠（Na2SO4）
，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2
2
mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
．（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为
S22-+2H+=S↓+H2S↑
S22-+2H+=S↓+H2S↑
．都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H． H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置
（2）指出H物质中的化学键类型
（3）写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是
（5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2mol二氧化氯时，转移电子
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
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请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置
第三周期ⅥA
第三周期ⅥA
．（2）指出H物质中的化学键类型
离子键、共价健
离子键、共价健
．（3）写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
．（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
．（5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2mol二氧化氯时，转移电子
2
2
mol．（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
．
X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。它们的电子层数之和为10，Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍，Z、W元素的原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍，X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填空：
（1）X元素为______________，Y元素为______________。
（2）Z元素位于周期表的第______________周期。
（3）若Z为钠，则W为______________；XYW2的结构式为：______________。
（4）写出
的电子式：______________。
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式：______________。
查看习题详情和答案>>（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素为__________，Y元素为____________；
（2）Z元素位于周期表的第________周期；
（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
（4）若Z为钠，则W为 ；XYW2的结构式为 ，X22－的电子式为 ；
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式 。
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