在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A．盐的电离平衡被破坏                    B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大                   D．(H⁺)与c(OH^-)的乘积一定会增大

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小题均为常温下的溶液

j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，则该溶液的pH为__________。

k盐类水解的逆反应是中和反应         (填“对”或“错”)

lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力       (填“对”或“错”)

m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的       (填“对”或“错”)

 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

A.盐类的水解反应通常是吸热反应

B.盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应

C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

D.纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大