摘要：2．化学性质(1)弱酸性:
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[化学--有机化学基础]（一）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示．
（1）苏合香醇的分子式为
C8H10O
C8H10O
，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）④⑥
④⑥
．①取代反应 ②加成反应 ③消去反应
④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（二）有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
（2）按照系统命名法，A的名称是
2-甲基丙烯
2-甲基丙烯
．（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2
（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O
| △ |
（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2
（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O
．| △ |
（4）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为
-CH=CHCHO-CH=CHCHO（5）甲与乙反应的化学方程式为
（CH3）2CHCOOH+
-CH2CH2CH2OH
（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-
+H2O
-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
．-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O（6）写出符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式：
①苯环上有3个取代基或官能团
②显弱酸性
③苯环上 3个取代基或官能团互不相邻．
[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，
（2）C元素原子的第一电离能
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
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短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，
F
F
元素的原子的第一电离能最大，理由是：其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
．（2）C元素原子的第一电离能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
．（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
（填“离子”“共价”）化合物．（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
．[化学-有机化学基础]
一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应．
（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是
（2）工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为
（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强．已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性．25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
①
②
③
根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为
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一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应．
（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是
ClCH2COOH+
→
-CH2COOH+HCl
→-CH2COOH+HClClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
（不要求标出反应条件）．→-CH2COOH+HCl（2）工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为
ClCH2COOCH（CH3）2
ClCH2COOCH（CH3）2
；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
（填结构简式）．（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强．已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性．25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
| 卤代酸 | F3CCOOH | Cl3CCOOH | F2CHCOOH | FCH2COOH | CH3CH2CHClCOOH |
| pKa | 0.23 | 0.65 | 1.24 | 2.66 | 2.85 |
| 卤代酸 | ClCH2COOH | BrCH2COOH | ICH2COOH | CH3CHClCH2COOH | Cl③CH2CH2CH2COOH |
| pKa | 2.86 | 2.90 | 3.18 | 4.06 | 4.52 |
①
卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
；②
含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
；③
一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
；根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为
1.24～2.86
1.24～2.86
．
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）e处反应的离子方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
1：5
．（2）b处的实验现象为
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
，d处的实验现象为溶液由浅绿色变为红色
溶液由浅绿色变为红色
．（3）c处反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01
0.01
mol．（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第 周期 族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为 ．每个晶胞中含有的原 子数为 个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有 个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为： ＞ ＞ （用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为 ，分子的空间形状为： ．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的 区元素，m、n、p元素的电负性依次 （填“增强”或“减弱”）．
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（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
| 1 | 3 |
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的