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化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8％，含氢7.0％，核磁共振氢谱显示只有一个峰．
已知：
请回答下列问题：
(1)写出G的分子式：________．
(2)写出A的结构简式：________．
(3)写出F→G反应的化学方程式：________，该反应属于________(填反应类型)．
(4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式：
(仅要求写出1种)：________．
已知B的分子比C的分子少一个碳原子．按要求填空：
（1）A的结构简式
（2）B的分子式
（3）D中的官能团的名称是
（4）C在一定条件下生成M，M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出C→M的化学反应方程式
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
（5）M的一氯代物是工业上生产塑料的重要原料，写出M的一氯代物发生聚合的化学方程式
（6）写出A的不能发生银镜反应的同分异构体
A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：
试回答下列问题：
(1)若B、C为烷烃，且在一定条件下C可裂化为A和B，则其可能的组别为________．
(2)若A为烷烃，B、C各为烯烃和炔烃，将三者等物质的量混合后，各取1 mol的混合物完全燃烧，生成的水的质量相等的组别为________．
(3)若⑥组中A是烷烃、B是炔烃、C是烯烃且按物质的量1∶1∶2混合，取标准状况下该混合物和过量O2的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93 g．求：碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)．
（13分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
| A．升高温度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
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（13分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
|
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
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H2O |
CO |
H2 |
CO |
||
|
900 |
1.0 |
2.0 |
0.4 |
1.6 |
3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
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