摘要：有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中.然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池.该电池中反应的化学方程式:CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O.则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10-19C) A．通入甲烷的电极为电池的正极.通入氧气的电极为负极
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有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是(一个电子所带电量为1.6×10-19C )( )
K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是(一个电子所带电量为1.6×10A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-
+7H2O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高
查看习题详情和答案>>有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10－19 C) ( )
A、通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极
B、在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供9.6×104 C的电量
C、通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH― ― 8e－=== CO
＋ 7H2O
D、放电一段时间后，溶液pH升高
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有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2KOH | |
| [ ] | |
A． |
通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极 |
B． |
在标准状况下，每消耗5.6 L氧气，可向外提供约9.6×104 C的电量 |
C． |
通过甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－ |
D． |
放电一段时间后，溶液的pH升高 |
K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是(一个电子所带电量为1.6×10－19 C)
＋7H2O|
有人设计将两根 Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH K2CO3＋3H2O，则关于该燃料电池的下列说法错误的是
| |
| [ ] | |
A． |
通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极 |
B． |
在标准状况下，每消耗 5.6 L O2，可向外提供约9.6×104C的电荷量 |
C． |
通入甲烷一极的电极反应为 CH4＋10OH－－8e－CO32－＋7H2O
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D． |
放电一段时间后，溶液的 pH升高 |
，则关于此燃料电池的下列说法错误的是(1个电子所带电量为
)
，可向外提供约
的电量