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（04年广东卷）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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（1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
查看习题详情和答案>>海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
（4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
（5）步骤④中的“一定条件”指的是
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
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（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
则：操作①的名称是
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：
①上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．请你完成电解饱和食盐水的化学方程式
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