根据右上图实验，填空和回答问题：
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是______，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是______，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是______．
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为______．
（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．
______．

根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。

 (1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。

(2)A的电子式为_______，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。

(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。

①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_______

(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。

②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的______________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。

③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)______________

________________________________________________________________________________________________________________________________________.

下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。

（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是　　　　 ，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强　　　　　　　　　 。

（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小

顺序的柱形图如右所示，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中序列“8”所对应元素的元素符号是　　　　　 。

（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是　　　　 。

（5）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为　　　　　　　　　 。

Ⅱ、（5分）现有下列短周期元素的性质数据：

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅤA族的有　　　　　 ，处于第二周期的有　　　　　

（以上均用编号回答）

（2）上述元素中金属性最强的是　　　 （用编号回答）

（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）

即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于

原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a、第n（n≥2）周期有　　　 种非金属元素（含零族元素）

b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有　　　 种非金属元素未被发现。

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______ （填序号，错选扣分）。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2    

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是             ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。