摘要：氟化氢水溶液叫氢氟酸.它应贮存在( ) A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中
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下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出 | B、氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种 | C、N2H4、CO32-、H3O+的中心原子都是sp3 杂化 | D、P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′ |
（2012?潍坊一模）[物质结构与性质]碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si
N＞C＞Si
．（2）氟化氢水溶液中存在氢键有
4
4
种．（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为
3：1
3：1
．（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：
破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多
破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多
．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、乙
（2）A物质在空气中燃烧的产物是 色的粉末，它与CO2反应放出的气体是 ，该反应可应用于
（3）写出反应①和③的离子反应方程式： ， ．
（4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为 ，发生反应的化学方程式为 、 ．
（5）丙在空气中遇水蒸气产生 现象，它的水溶液叫 ，检验其阴离子所用试剂是 ．
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（1）写出下列物质的化学式：B
（2）A物质在空气中燃烧的产物是
（3）写出反应①和③的离子反应方程式：
（4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为
（5）丙在空气中遇水蒸气产生
下列关于甲醛的叙述不正确的是（ ）
| A、甲醛常用于制造酚醛树指、脲醛树脂、维纶、染料等 | B、35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有很好的防腐杀菌作用 | C、甲醛能够发生银镜反应，也能发生加成反应 | D、甲醛在通常状况下为液体、易挥发，具有剌激性气味 |