摘要：Al3++3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓
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在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al3++3AlO
+6H2O═4Al（OH）3↓表示的是（ ）
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| -2 |
| A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液 |
| B．向氨水中不断滴加铝盐溶液 |
| C．向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液 |
| D．向铝盐溶液中不断滴加NaAlO2溶液 |
已知Al3＋与AlO－2不能在溶液中共存：
Al3＋＋3AlO
＋6H2O＝4Al(OH)3↓
(1)将NaOH(aq)逐滴滴入AlCl3（aq）中，有何现象发生？写出反应的离子方程式．
现象：_______________________________________________________________
离子方程式：_________________________________________________________
(2)将AlCl3（aq)逐滴滴入NaOH(aq)中有何现象发生？写出反应的离子方程式．
现象：________________________________________________________________
离子方程式：__________________________________________________________
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甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示．（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14．写出由甲生成戊的化学方程式
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
，| 浓硫酸 |
| 170℃ |
欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）
①④⑤
①④⑤
．①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③银氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3
（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16．丁为空气的主要成分之一．则丁的电子式为
三角锥形
三角锥形
，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
．（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊．甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓
，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑
．