摘要：消除知识盲点 如mol/不能写成mol/L·s.催化剂不改变反应方向.反应热.物质的转化率.合成氨选择500℃与催化剂的活性有关等.不能有知识盲点.
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（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为 ；
（2）要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 （填选项）；
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（3）25℃时，2.3g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为 ；
（4）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化物．M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生如图的转化．
①在2L密闭容器中，起始投入2mol Y2和3.5mol H2发生反应Ⅱ，测得平衡时的数据如表．若该反应△H＜0，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在温度T2下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（YH3）= ，平衡常数为 ；（保留两位有效数字）
②反应Ⅲ的化学方程式为 ；
③红棕色金属氧化物是为消除反应Ⅰ生成的金属M，该反应的化学方程式为 ．
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（2）要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（3）25℃时，2.3g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为
（4）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化物．M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生如图的转化．
①在2L密闭容器中，起始投入2mol Y2和3.5mol H2发生反应Ⅱ，测得平衡时的数据如表．若该反应△H＜0，则T1
| 温度 | 平衡时YH3的物质的量（mol） |
| T1 | 1.2 |
| T2 | 1.0 |
③红棕色金属氧化物是为消除反应Ⅰ生成的金属M，该反应的化学方程式为
反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）①m+n＞p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
③n＞p； ④x点时比y点时的反应速率慢．
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已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（ ） 如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小．由此判断下表所列M、N、P物质中符合实验事实的是（ ）
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反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）