[例2] 某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L.在此温度下.某溶液中由水——青夏教育精英家教网——

摘要：[例2] 某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L.在此温度下.某溶液中由水

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(1)某温度下纯水的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为4．0× 10^-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
(2)分别将少量CO₂气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO₂+2NaA+ H₂O==Na₂CO₃+2HA;
②CO₂+NaB+H₂O==NaHCO₃+HB，
试由此推断H₂CO₃、HCO₃^-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN^-)+c(OH^-)]____[f(F^-)+c(OH^-)]
（选填“等于”、“大于”或“小于”）。

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某温度下，纯水的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol/L，则此时c（OH^-）为

2.0×10^-7mol/L

2.0×10^-7mol/L

，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5.0×10^-5 mol/L，则c（OH^-）为

8.0×10^-10mol/L

8.0×10^-10mol/L

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某温度下，纯水电离出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。

（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=

（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。

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某温度下，纯水电离出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的     倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为          。

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某温度下，纯水电离出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。

（1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=

（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。

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