题目内容
某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为 。
【答案】
（1）1 ，4×10-13mol/L （2） 100 ， 12.7 。（3）0.2 mol/L。
【解析】
试题分析：（1） pH = —lg c（H+） =1；由纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L知道， Kw=4×10-14 (mol/L)2,c(H＋)=10-14/ c(OH—)= 4×10-13mol/L;
（2）pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)= 4×10-14/10-13=0.4; pH=11的NaOH溶液中的c (OH—) =4×10-14/10-11=0.004; 若将两者以等体积混合，则有c (OH—)=(0.4×V+0.004×V)/2V≈0.2，
C（H+）= 4×10-14 /0.2=2 ×0-13, pH = —lg c(H+ )=13—lg2=12.7;
（3）设浓度为C,则有(3VC-2VC)/5V=0.04，C=0.2 mol/L.
考点：溶液中离子浓度和pH简单计算
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