摘要：起始状态时各物质的物质的量/mol 平衡状态时C的物质的量mol-1 A B C 已知: 1 2 0 a(1) 2 4 0 2a
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在起始容积均为a L的甲、乙两容器中，各装入4 mol SO2和2 mol O2的混合气体，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器经50 s达到平衡状态时，测得其混合气体的物质的量为4.2 mol。请回答：
2SO3（g）；ΔH＜0在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器经50 s达到平衡状态时，测得其混合气体的物质的量为4.2 mol。请回答：
（1）①在50 s内，甲容器中O2的化学反应速率为_____________，甲容器达到平衡时SO2的转化率是_____________。
②乙容器达到平衡时所需时间_____________50 s（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是_____________（填字母）。
A.保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B.保持容积不变，使乙容器升温
C.保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）
D.保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）
查看习题详情和答案>>合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
(1)
向合成塔中按1∶4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式________．
②图
A中氨气的体积分数为15.00％时，H2的转化率＝________．③图B中T＝
500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选填字母“a"或“b”)，选择的理由是________．④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是________(写出一条即可)．
(2)
合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
(3)
一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
①分析表中数据，判断5～7
min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH4)＝________．②反应在7～10
min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．a．
减少CH4b．
降低温度c．
增大压强d．
充入H2③
若保持温度不变，向1 L容器中起始充入0.15 mol CH4．0.45 mol H2O．________mol CO、________mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为 mol?L-1?min-1；
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为 ；
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是 ；
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是 ．
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．
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| 时间/物质的量 | n（A）（mol） | n（B）（mol） | n（C）（mol） | n（D）（mol） |
| 起始 | 0.9 | 1.4 | 0 | 0.2 |
| 第1min | 0.6 | 1.1 | 0.15 | |
| 第2min | 0.4 | 0.9 | 0.25 | |
| 第3min | 0.3 | 0.8 | 0.8 | |
| 第4min | 0.3 | 0.8 | 0.3 | 0.8 |
| 第5min | 0.35 | 0.85 | 0.275 | 0.75 |
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态
前5min平均反应速率v（CH4）=
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
a?减少CH4 b?降低温度c?增大压强d?充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
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（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式
N2+3H2
2NH3
| ||
| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
．
| ||
| 高温高压 |
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
24.45%
24.45%
．③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
b
b
（选填字母“a“或“b”），选择的理由是合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
（写出一条即可）．（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
| 时间/min | CH4（mol） | H20（ mol） | CO （mol） | H2 （mol） |
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
| 5 | X1 | X2 | X3 | 0.60 |
| 7 | Y1 | Y2 | 0.20 | Y3 |
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.62 |
是
是
（填“是”或“否”），前5min平均反应速率v（CH4）=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1
．②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
d
d
（填字母）．a?减少CH4 b?降低温度c?增大压强d?充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
0.05
0.05
mol CO、0.15
0.15
mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为TC时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式 ．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率= ．
③图B中T=500°C，温度为450C对应的曲线是 （选填字母“a“或“b”），选择的理由是
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是 （写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH4）= ．
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是 （填字母）．
a?减少CH4 b?降低温度c?增大压强d?充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O． mol CO、 mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同． 查看习题详情和答案>>
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为TC时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式 ．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率= ．
③图B中T=500°C，温度为450C对应的曲线是 （选填字母“a“或“b”），选择的理由是
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是 （写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
| 时间/min | CH4（mol） | H20（ mol） | CO （mol） | H2 （mol） |
| 0.40 | 1.00 | |||
| 5 | X1 | X2 | X3 | 0.60 |
| 7 | Y1 | Y2 | 0.20 | Y3 |
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.62 |
前5min平均反应速率v（CH4）= ．
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是 （填字母）．
a?减少CH4 b?降低温度c?增大压强d?充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O． mol CO、 mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同． 查看习题详情和答案>>