题目内容
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
(1)
向合成塔中按1∶4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式________．
②图
A中氨气的体积分数为15.00％时，H2的转化率＝________．③图B中T＝
500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选填字母“a"或“b”)，选择的理由是________．④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是________(写出一条即可)．
(2)
合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
(3)
一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
①分析表中数据，判断5～7
min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH4)＝________．②反应在7～10
min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．a．
减少CH4b．
降低温度c．
增大压强d．
充入H2③
若保持温度不变，向1 L容器中起始充入0.15 mol CH4．0.45 mol H2O．________mol CO、________mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．
答案：
练习册系列答案
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CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
CO(g)+3H2(g)
△H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：