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在t1℃时2A(气) 
B(气)
△H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 B、若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 D、若Q＞0，平衡右移， M1＜M2
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在t1℃时2A(气) 
B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
| A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 | B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2 |
| C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 | D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2 |
在t1℃时2A(气) B(气)△H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 B、若Q＜0，平衡右移，M1＜M2
C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 D、若Q＞0，平衡右移，M1＜M2
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为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1．下列叙述中不正确的是（ ）| A、0～3min内，v（CO2）正=v （CH3OH）正 | B、其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动 | C、在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2，测得平衡时容器内压强为P2，则 P2＜2P1 | D、T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1 |
（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s)＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
| T(K) | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (选填编号)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化 d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快
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