摘要：在进行过滤和蒸发时应注意哪几点?为什么? 过滤 操作要点: “一贴 : 指用水润湿后的滤纸应紧贴 , “二低 指①滤纸边缘稍低于 边缘 ②滤液液面稍低于 边缘, 三靠 指①烧杯紧靠 ②玻璃棒紧靠 ③漏斗末端紧靠 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作.仪器用蒸发皿.玻璃棒.酒精灯.铁架台 注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌.以免 ②当出现 时就停止加热 ③使用蒸发皿应用 夹持.后放在 上“ ④蒸发皿中溶液不超过
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（11分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。（3分）
(2)如需检验溶液中是否含有SO42-，应加入________和_________溶液，如有_______________________(现象)则说明溶液中含SO42-。（3分）
(3) 在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 （2分）
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；（3分）
溶解时： ；
过滤时： ；
蒸发时： 。
物质分离的三类操作
(1)过滤和蒸发(分别如图1、图2所示)
过滤是将
________分离的一种方法．如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离．过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和三层滤纸处轻轻接触，漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触．蒸发是将
________的方法，结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程．该方法可以用来分离和提纯几种可溶性的固体混合物．结晶的原理是________，从而使晶体析出．加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，原因是________．当蒸发皿中出现较多的固体时要停止加热．(2)蒸馏和萃取(分别如图3、图4所示)
这两种方法主要用于液体间的分离．
蒸馏和分馏用于分离
________．如蒸馏水的制备、酒精和水的分离、从普通白酒中提取无水酒精等．在蒸馏时，要用石棉网，目的是________；使用碎瓷片是要________；温度计的水银球不能插入液体中，而要与支管口持平，以测量________的温度；冷凝器中水的流向是________，防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且冷凝充分．萃取的原理是
________．萃取剂的选择原则是：①与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应，且密度相差较大；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质与萃取剂易于分离．如用CCl4从碘水中提取碘．萃取后的溶液，我们一般要结合分液操作．分液是将________液体混合物进行分离的方法．如汽油和水的分离．(3)洗气(如图5所示)
洗气常用于气体混合物的分离、除杂．根据气体性质的不同，我们可以将气体通过盛有一定除杂试剂的洗气瓶或干燥管，如实验室制备氯气时一般利用盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶分别除去氯化氢、水蒸气．
（2011?兖州市三模）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol?L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为
③方案2中甲物质可选用的是
A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2（OH）2CO3 E、Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是
⑥本实验CuSO4?5H2O的产率为
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（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为
3：2
3：2
；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B
B
．（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol?L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是
坩埚
坩埚
．②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为
3
3
．③方案2中甲物质可选用的是
CD
CD
．A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2（OH）2CO3 E、Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
，⑥本实验CuSO4?5H2O的产率为
84%
84%
．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为
③加入
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
Ⅰ） 滴定时，将KMnO4酸性溶液装在
Ⅱ） 已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
Ⅲ） 判断该反应到达滴定终点的现象为
Ⅳ） 假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
mol/L．
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| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去
铁屑表面的油污
铁屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为
硫酸亚铁
硫酸亚铁
（填名称，不考虑水解），其物质的量约为0.045
0.045
mol；③加入
5.94
5.94
g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a
过滤洗涤操作速度要快
过滤洗涤操作速度要快
；b步骤③要缓缓加热，避免沸腾
步骤③要缓缓加热，避免沸腾
；②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是
因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
；③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是
因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
；④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
Ⅰ） 滴定时，将KMnO4酸性溶液装在
酸式
酸式
（酸式或碱式）滴定管，操作时用右
右
手拿锥形瓶；Ⅱ） 已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；Ⅲ） 判断该反应到达滴定终点的现象为
当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
；Ⅳ） 假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
| 1 |
| V |
| 1 |
| V |
（2011?嘉兴模拟）氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：
请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
（1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料
做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是
A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷
（2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为
（3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了
A．NH4F B．H2SiO3 C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤
（5）溶液B中经操作
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请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
（1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料
做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用C
C
棒搅拌（填字母）．A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷
（2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
．（3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了
B
B
（填字母）．A．NH4F B．H2SiO3 C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤
是
是
（填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
．（5）溶液B中经操作
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经重结晶
重结晶
（填操作名称）可得纯净的产品．