摘要：将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A 2C(g),△H ＜0.4 s(秒)后反应达到平衡状态.此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 .下列说法中正确的是 ( ) A．当A .B.C物质的量浓度之比为 2:1:2时.反应即达到平衡状态 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1 C．达平衡后若通入一定量氦气.A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度.C的浓度将增大 [解析]选B.各物质浓度是否满足方程式计量数比.与反应是否平衡无关.故A项错,4 s内消耗c(B)=
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（2010?普陀区二模）石油裂解气的主要产物乙烯，在不同条件下氧化能生成不同的产物：
已知：C分子中含两个碳原子，1mol C与足量的金属钠反应，放出22.4L H2（标准状态）；
A、F均能发生银镜反应．
（1）写出A中官能团的名称
（2）写出反应类型：②
（3）写出结构简式：E
．
（4）写出与G属于同类有机物的同分异构体的结构简式
（5）写出化学方程式：反应①
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已知：C分子中含两个碳原子，1mol C与足量的金属钠反应，放出22.4L H2（标准状态）；
A、F均能发生银镜反应．
（1）写出A中官能团的名称
醛基
醛基
．（2）写出反应类型：②
缩聚反应
缩聚反应
．（3）写出结构简式：E
（4）写出与G属于同类有机物的同分异构体的结构简式
CH3COOCH3
CH3COOCH3
．（5）写出化学方程式：反应①
HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O
| 浓H2SO4 |
| △ |
HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O
．| 浓H2SO4 |
| △ |
（2010?普陀区二模）硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：
试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是
A.2.18g B．大于2.18g C．小于 2.18g D．无法确定
（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为
mol/L．
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| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 |
| FeSO4?7H2O | 20.0 | 26.5 | 32.9 |
| （NH4）2SO4?FeSO4 | 17.2 | 21.6 | 28.1 |
试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是
除铁屑表面的油污
除铁屑表面的油污
；反应中铁屑过量是为了还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质
还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质
．（2）步骤3需要趁热过滤，原因是
FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出
FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出
．（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
，析出的晶体常用无水酒精或冰水
无水酒精或冰水
洗涤．（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是
B
B
（选填编号）．A.2.18g B．大于2.18g C．小于 2.18g D．无法确定
（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
．（2）判断该反应到达滴定终点的现象为
加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色
加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色
．（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为
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