摘要：设反应① △H=akJ/mol.反应 ② △H=bkJ/mol.以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下.K1.K2的值如下: T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 下列有关叙述正确的是( ) A．b＞0 B．在973K下增大压强.K2增大 C．a＞b D．在常温下反应①一定能自发进行 [解析]选C.平衡常数只与温度有关.温度不变时.增大压强.K2不变,对于反应①能否自发进行.要看△H- T△S的值.
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（2010?普陀区二模）钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
O2（g）
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．
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（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3
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g．（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为
50.00%
50.00%
．（保留两位小数）（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为
2：5
2：5
．（写出计算过程）②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．