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（2）
现有物质A～I的转化关系如图：
若B的分子式为C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物．
请回答下列问题：
（1）写出有关物质的结构简式：F
（2）写出下列反应的化学方程式：B→C
（3）C的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有四种，请写出另两种同分异构体的结构简式
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J是化合物，甲、已、丙、丁、戊、己是单质．其中，F、H、G、I焰色反应火焰呈黄色，B、C、D焰色反应透过钴玻璃观察火焰呈紫色，H是淡黄色固体．各物质间有如图所示的转化关系．（1）乙遇淀粉溶液变成蓝色，C物质的化学式是
（2）写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子反应方程式：
I→G：
F+甲：
丙+C：
H+J：
（3）若A是一种钾盐，其水溶液显紫色．此时，A与E的浓溶液可反应制得甲，反应式可表示为：A+E→X+Y+甲+H2O，其中X、Y的化学式分别
（15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。
（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D与G反应的化学方程式_________________________。
（3）反应②离子方程式__________________________。
（4）F→M的操作方法_______________。
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。
A．原子半径 X＜Y＜C B．离子半径 X＜C＜Y
C．非金属性 X＜Y＜C D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y
E．氢化物沸点 X＜Y＜C
② 请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。
（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：
结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。
A．AlO2— B．OH— C．SiO32—
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（15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。
（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D与G反应的化学方程式_________________________。
（3）反应②离子方程式__________________________。
（4）F→M的操作方法_______________。
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。
A．原子半径 X＜Y＜C B．离子半径 X＜C＜Y
C．非金属性 X＜Y＜C D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y
E．氢化物沸点 X＜Y＜C
②请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。
（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：
结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。
A．AlO2— B．OH— C．SiO32—
