将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )A.H2S>HS->——青夏教育精英家教网——

摘要：将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )A.H2S>HS->S2->S B.H2S> S2->S>HS-C.S>H2S>HS->S2- D. S> S2-> H2S>HS-

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用0.1摩/升的Na₂SO₃溶液30毫升，恰好将2×10^-3摩XO₄^-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

[ ]

A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

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某化合物的化学式可表示为Co（NH₃）xCly（x，y均为正整数）．为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验．将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO₃溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO₃溶液．在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH₃．吸收NH₃共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．试通过计算确定该化合物的化学式．（本题可能用到的原子量：H 1.0N 14.0Cl 35.5Co 58.9）

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某化合物的化学式可表示为Co（NH₃）xCly（x，y均为正整数）．为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验．将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO₃溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO₃溶液．在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH₃．吸收NH₃共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．试通过计算确定该化合物的化学式．（本题可能用到的原子量：H 1.0N 14.0Cl 35.5Co 58.9）

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某化合物的化学式可表示为Co（NH₃）xCly（x，y均为正整数）．为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验．将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO₃溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO₃溶液．在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH₃．吸收NH₃共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．试通过计算确定该化合物的化学式．（本题可能用到的原子量：H 1.0N 14.0Cl 35.5Co 58.9）
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分子式为C_nH_2nO₂的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是（　　）

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