Question

已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．
Be（1.5）和F（4.0）：

离子键

，Si（1.8）和Cl（3.0）：

共价键

．

Answer 1

分析：元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，根据电负性的差值来分析解答．

解答：解：元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，氟元素和铍元素的电负性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7，所以氟元素和铍元素易形成离子键，氯元素和硅元素的电负性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7，所以氯元素和硅元素易形成共价键，
故答案为：离子键；共价键．

点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据元素电负性的差来分析解答即可，难度不大．