摘要：中和热 1)定义:在稀溶液中.酸跟碱发生中和反应.生成1mol水时的反应热叫做中和热. 2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l),△H=-57.3kJ／mol. 3)要点 ①条件:稀溶液.稀溶液是指溶于大量水的离子. ②反应物:碱.中和热不包括离子在水溶液中的生成热.电解质电离的吸热所伴随的热效应. ③生成1mol水.中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20.若反应过程中有其他物质生成.这部分反应热也不在中和热内. ④放出的热量:57.3kJ/mol 例:已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△ H=-57.3kJ/mol .求下列中和反应中放出的热量. (1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量. (2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应.放出 kJ的热量. 3燃烧热和中和热的区别与联系
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3987658[举报]
“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是( )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热
查看习题详情和答案>>
“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是( )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热
查看习题详情和答案>>
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
| ||
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是
④
④
（序号）①水 ②酸性KMnO4 ③Na2SO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中则是由于SO2具有漂白性
漂白性
．（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是
碱液
碱液
，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
．（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是
②③
②③
．（填序号）①观察稀硫酸溶液呈无色 ②观察CuSO4粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色．
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是
反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
．