摘要： 原子结构:最外层电子数都是 个.原子半径为同周期元素中最 的.化合价均为 价.
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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
（3）BD2的结构式为
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
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（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子结构示意图（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
NH4HCO3
NH4HCO3
、CH3COONH4
CH3COONH4
（3）BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置是________，E的原子结构示意图________．
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式________、________．
(3)BD2的结构式为________，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为________．
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式________．
(5)在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．
卤素的原子结构
相同点：最外电子层上电子数都是________个．
不同点：随着核电荷数增加：①________不同；由2到5，逐层增加．②原子半径不同；由________到________．故它们的氧化性是________．
卤素的原子结构
相同点：最外电子层上电子数都是________个．
不同点：随着核电荷数增加：①________不同；由2到5，逐层增加．②原子半径不同；由________到________．故它们的氧化性是________．
物质结构与性质短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
，1mol该分子中含有的π键的数目为4NA
4NA
．（3）基态D原子的外围电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．化合物DO2Cl2的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于分子
分子
晶体．（4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
CuH
CuH
．