题目内容
物质结构与性质短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
，1mol该分子中含有的π键的数目为4NA
4NA
．（3）基态D原子的外围电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．化合物DO2Cl2的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于分子
分子
晶体．（4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
CuH
CuH
．分析：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；
元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素．
元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素．
解答：解：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；
元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素，
（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，该分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：N≡C-C≡N，4NA（或2.408×1024）；
（3）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1，分子晶体的熔沸点较低，根据题意知，固态DO2Cl2属于分子晶体，故答案为：3d54s1，分子；
（4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×
+6×
=4所以其化学式为CuH，故答案为：CuH．
元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素，
（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，该分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：N≡C-C≡N，4NA（或2.408×1024）；
（3）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1，分子晶体的熔沸点较低，根据题意知，固态DO2Cl2属于分子晶体，故答案为：3d54s1，分子；
（4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×
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点评：本题考查元素推断题，推断出元素是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．
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