NaOH俗称，NaHCO₃俗称，纯碱是指（填化学式），Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去杂质的方法是，反应方程式为；NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去杂质的方法是，反应的离子方程式为．

①NaOH溶液   ②铜丝   ③液态HCl   ④盐酸    ⑤稀硫酸   ⑥氨水 ⑦CO₂     ⑧熔融NaCl  ⑨蔗糖晶体  ⑩酒精
上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是__，是电解质但在上述状态下不能导电的是．

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填字母）．
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

CO₂溶于水的溶质的电离方程式为．
（1）向H₂CO₃溶液中加入少量浓盐酸时，电离平衡向移动，c（H⁺）（填增大、减小、不变）．
（2）向H₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡向移动，c（H⁺）（填增大、减小、不变），c（CO₃^2-）（填增大、减小、不变）．
（3）若要使H₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）增大，且使H₂CO₃的电离平衡逆向移动，可以加入．
（4）向H₂CO₃溶液中加水，c（HCO₃^-）（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）