Question

CO₂溶于水的溶质的电离方程式为

 

．
（1）向H₂CO₃溶液中加入少量浓盐酸时，电离平衡向

 

移动，c（H⁺）

 

（填增大、减小、不变）．
（2）向H₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡向

 

移动，c（H⁺）

 

（填增大、减小、不变），c（CO₃^2-）

 

（填增大、减小、不变）．
（3）若要使H₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）增大，且使H₂CO₃的电离平衡逆向移动，可以加入

 

．
（4）向H₂CO₃溶液中加水，c（HCO₃^-）

 

（填增大、减小、不变），溶液pH

 

（填增大、减小、不变）

Answer 1

分析：CO₂和水反应生成H₂CO₃，H₂CO₃为二元弱酸，在溶液中发生H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，结合影响弱电解质的电离的因素解答该题．

解答：解：CO₂和水反应生成H₂CO₃，H₂CO₃为二元弱酸，在溶液中发生H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（1）向H₂CO₃溶液中加入少量浓盐酸时，c（H⁺）增大，则平衡向左移动，故答案为：左；增大；
（2）向H₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，发生H⁺+OH^-H₂=O，则c（H⁺）减小，平衡向右移动，c（CO₃^2-）增大，故答案为：右；减小；增大；
（3）由H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-可知，若要使H₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）增大，且使H₂CO₃的电离平衡逆向移动，应加入NaHCO₃固体，故答案为：NaHCO₃固体；
（4）向H₂CO₃溶液中加水，溶液体积增大，则c（HCO₃^-）、c（H⁺）减小，pH增大，故答案为：减小；增大．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．